En condiciones normales de presión, el punto de ebullición del agua es 100° C pero, ¿sabías que cuando el agua ha alcanzado este valor y mientras todas las moléculas pasan a la fase gaseosa, su temperatura no aumenta aun cuando se le aplique calor? Entonces, ¿qué sucede con el calor aplicado? Recordemos que el calor es una forma de energía, cuando el agua o cualquier sustancia alcanzan su punto de ebullición, toda la energía (calor en este caso), se utiliza para el cambio de fase y no para el aumento de temperatura. A este calor se le llama calor latente, denominado así porque latente en latín significa “escondido” y era considerado así antiguamente por no registrar cambios en la temperatura. Este calor “escondido” o calor latente, se usaba para describir los cambios de líquido a vapor o vaporización. Actualmente se sabe que aplica también en la fusión, pues mientras se le aplica calor al hielo que se derrite, no registra cambios de temperatura hasta que la totalidad de las partículas ha cambiado de fase. Para mi comentario te he puesto de ejemplo el agua, pero el calor latente aplica a las demás sustancias.
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